Không giống các axit haloghalic khác, chẳng hạn như axit clohydric, hydro fluoride chỉ là một axit yếu trong dung dịch pha loãng[9]. Đây là một phần kết quả của sức mạnh của liên kết hydrogen-flo, mà còn với các yếu tố khác như xu hướng các anion HF, H
2O, và F−
tạo thành cụm[11]. Ở nồng độ cao, các phân tử HF đi qua homo để tạo thành các ion đa chức năng (như bifluoride, HF-2) và proton, do đó làm tăng độ axit[12]. Điều này dẫn đến proton hóa các axit rất mạnh như hydrochloric, sulfuric, hoặc nitric khi sử dụng dung dịch axit flofluoric tập trung. Mặc dù acid hydrofluoric được coi là một axit yếu, nó rất ăn mòn, ngay cả khi tấn công kính khi ngậm nước[12].

Độ axit của các dung dịch acid hydrofluoric thay đổi theo nồng độ do các tương tác liên kết hydro của ion fluoride. Dung dịch pha loãng có tính axit yếu với hằng số ion hóa axit Ka = 6.6x10-4 (hoặcpKa = 3.18),[13] tương phản với các dung dịch tương ứng của các hydrohalogen khác là axit mạnh (pKa <0). Các dung dịch cô đặc của hydro fluoride có tính axit cao hơn nhiều so với hàm ý của giá trị này, như được biểu diễn bằng hàm lượng axit Hammett H0[14] (hoặc "pH hiệu quả"). H0 cho 100% HF được ước tính từ -10,2 đến -11, tương đương với giá trị -12 đối với axít sulfuric[15][16].

Trong các thuật ngữ nhiệt động lực học, các giải pháp HF rất không lý tưởng, với hoạt động của HF tăng nhanh hơn nhiều so với nồng độ của nó. Độ axit yếu trong dung dịch pha loãng đôi khi được cho là do sức bền liên kết H-F cao kết hợp với êlê hoà tan cao của HF để lớn hơn so với enthalpy tiêu cực của hydrat hóa của ion fluoride[17] However, Giguère and Turrell[18][19] [19]. Tuy nhiên, Giguère và Turrell đã chỉ ra bằng phổ hồng ngoại rằng các chất tan chủ yếu là cặp ion liên kết hydro [H3O + · F-], cho thấy rằng sự ion hóa này có thể được mô tả như là một sự cân bằng liên tiếp: